Принимаем Z-Payment

Формулы для решения задач по физике

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ГАЗЫ


п/п
Наименование параметраФормулаОбозначения
2.1Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона)Р ― давление, V ― объем, ν ― количество молей газа, R = 8,31 Дж/(К∙моль) ― молярная газовая постоянная, Т ― термодинамическая температура
2.2Число молекул, скорости которых находятся в интервале от v до v+dvN ― количество всех молекул, m ― масса одной молекулы, k ― постоянная Больцмана, Т ― термодинамическая температура, v ― скорость молекулы
2.3Средняя арифметическая скорость молекулR = 8,31 Дж/(К∙моль) ― молярная газовая постоянная, Т ― термодинамическая температура, М ― молярная масса газа
2.4Средняя квадратичная скорость молекулR = 8,31 Дж/(К∙моль) ― молярная газовая постоянная, Т ― термодинамическая температура, М ― молярная масса газа
2.5Наиболее вероятная скорость молекулR = 8,31 Дж/(К∙моль) ― молярная газовая постоянная, Т ― термодинамическая температура, М ― молярная масса газа
2.6Длина свободного пробега молекулыd ─ эффективный диаметр молекулы, n = p/(kT) ― концентрация молекул газа, k = 1,38∙10–23 Дж/К ― постоянная Больцмана, Т ― термодинамическая температура
2.7Среднее число столкновений в единицу времениd ― эффективный диаметр молекулы, n ― концентрация газа, <v> ― средняя арифметическая скорость молекул
2.8Cредняя арифметическая скорость молекулМ ― молярная масса молекулы, R ― молярная газовая постоянная, n = P/(kT) ― концентрация молекул газа
2.9Внутренняя энергия молекул газаi ― число степеней свободы молекулы газа
2.10Показатель адиабатыСР ― молярная теплоемкость при постоянном давлении, СV ― молярная теплоемкость при постоянном объеме
2.11При изотермическом процессеν ― количество газа, R = 8,31 Дж/(К∙моль) ― молярная газовая постоянная, Т ― термодинамическая температура, V1 и V2 ― начальный и конечный объем
2.12При изобарическом процессе: работа A


теплота


изменение внутренней энергии

или



р ― давление, V1 и V2 ― начальный и конечный объем
ν ― количество молей газа, R = 8,31 Дж/(моль∙К) ― молярная газовая постоянная, ΔТ ― разность температур
i ― число степеней свободы одной молекулы
2.13При изохорном процессеi ― число степеней свободы молекулы, ν ― количество молей газа, R = 8,31 Дж/(моль∙К) ― молярная газовая постоянная, ΔТ ― разность температур
2.14При адиабатическом процессеν ― количество газа, i ― число степеней свободы молекулы, R = 8,31 Дж/(К∙моль) ― молярная газовая постоянная, ΔТ ― разность температур
2.15Распределение Больцмана (частиц в силовом поле)n ― концентрация частиц; U ― их потенциальная энергия; n0 ― концентрация частиц в точках поля, где U = 0; k ― постоянная Больцмана; Т ― термодинамическая температура газа
2.15aЗависимость концентрации газов от высоты, если в качестве уровня, где U = 0, выбрать поверхность Землиn0 ― концентрация частиц на высоте h = 0; m ― масса молекулы; g ― ускорение свободного падения; h ― высота над поверхностью Земли; k ― постоянная Больцмана; Т ― термодинамическая температура газа
2.16Барометрическая формулагде p — давление газа в слое, расположенном на высоте h, p0 — давление на нулевом уровне h0, M — молярная масса газа, R — газовая постоянная, T — абсолютная температура
2.17Кинетическая энергия, приходящаяся на одну степень свободы молекулыk = 1,38∙10−23 Дж/К ― постоянная Больцмана, T — абсолютная температура газа
2.18Теплоемкость газа


Изменение внутренней энергии газа
Приращение работы


dQ ― изменение теплоты газа; dA ― приращение работы, выполненной газом; dU ― изменение внутренней энергии газа; dT ― изменение температуры газа
ν ― количество молей газа, i ― число степеней свободы молекулы, R ― молярная газовая постоянная
p ― давление газа, dV ― изменение объема
2.19Удельная теплоемкость смеси:
при постоянном давлении

при постоянном объеме

m1, m2 ― массы составляющих смеси; cp1, cp2 ― удельные теплоемкости составляющих смеси при постоянном давлении; cv1, cv2 ― удельные теплоемкости составляющих смеси при постоянном объеме
2.20Молярная теплоемкость смеси
ν1, ν2 ― количества молей составляющих смеси; Сp1, Сp2 ― молярные теплоемкости составляющих смеси при постоянном давлении; Сv1, Сv2 ― молярные теплоемкости составляющих смеси при постоянном объеме
2.21Изменение энтропии при изотермическом процессеQ1 ― полученная теплота; T ― термодинамическая температура
2.22Изменение энтропииQ ― полученная теплота; T ― термодинамическая температура
2.23Распределение молекул по энергиямk ― постоянная Больцмана, T ― термодинамическая температура, ε ― энергия молекулы
2.24Распределение молекул по скоростямk ― постоянная Больцмана, T ― термодинамическая температура, m ― масса молекулы, v ― скорость молекулы
2.25Теплота, затраченная на нагревание воды массы m от t1 до t2 равнасв = 4183 Дж/(кг∙К) ― удельная теплоемкость воды, m ― масса воды, t2−t1 ― разность температур
2.26Теплота, затраченная на испарение воды массы m, равнаλв = 2250∙103 Дж/кг ― удельная теплота парообразования для воды, m ― масса воды
2.27Молярная масса смеси газовm1, m2 ― массы составляющих смеси; M1, M2 ― массы составляющих смеси

<< МЕХАНИКА

ЭЛЕКТРИЧЕСТВО >>