Формулы для решения задач по физике

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ГАЗЫ

№ п/п	Наименование параметра	Формула	Обозначения
2.1	Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона)		Р ― давление, V ― объем, ν ― количество молей газа, R = 8,31 Дж/(К∙моль) ― молярная газовая постоянная, Т ― термодинамическая температура
2.2	Число молекул, скорости которых находятся в интервале от v до v+dv		N ― количество всех молекул, m ― масса одной молекулы, k ― постоянная Больцмана, Т ― термодинамическая температура, v ― скорость молекулы
2.3	Средняя арифметическая скорость молекул		R = 8,31 Дж/(К∙моль) ― молярная газовая постоянная, Т ― термодинамическая температура, М ― молярная масса газа
2.4	Средняя квадратичная скорость молекул		R = 8,31 Дж/(К∙моль) ― молярная газовая постоянная, Т ― термодинамическая температура, М ― молярная масса газа
2.5	Наиболее вероятная скорость молекул		R = 8,31 Дж/(К∙моль) ― молярная газовая постоянная, Т ― термодинамическая температура, М ― молярная масса газа
2.6	Длина свободного пробега молекулы		d ─ эффективный диаметр молекулы, n = p/(kT) ― концентрация молекул газа, k = 1,38∙10–23 Дж/К ― постоянная Больцмана, Т ― термодинамическая температура
2.7	Среднее число столкновений в единицу времени		d ― эффективный диаметр молекулы, n ― концентрация газа, <v> ― средняя арифметическая скорость молекул
2.8	Коэффициент внутреннего трения газа		где ρ — плотность газа; λ — средняя длина свободного пробега газовых молекул, v — средняя (арифметическая) скорость их движения.
2.9	Внутренняя энергия молекул газа		i ― число степеней свободы молекулы газа
2.10	Показатель адиабаты		СР ― молярная теплоемкость при постоянном давлении, СV ― молярная теплоемкость при постоянном объеме
2.11	При изотермическом процессе		ν ― количество газа, R = 8,31 Дж/(К∙моль) ― молярная газовая постоянная, Т ― термодинамическая температура, V1 и V2 ― начальный и конечный объем
2.12	При изобарическом процессе: работа A теплота изменение внутренней энергии	или	р ― давление, V1 и V2 ― начальный и конечный объем ν ― количество молей газа, R = 8,31 Дж/(моль∙К) ― молярная газовая постоянная, ΔТ ― разность температур i ― число степеней свободы одной молекулы
2.13	При изохорном процессе		i ― число степеней свободы молекулы, ν ― количество молей газа, R = 8,31 Дж/(моль∙К) ― молярная газовая постоянная, ΔТ ― разность температур
2.14	При адиабатическом процессе		ν ― количество газа, i ― число степеней свободы молекулы, R = 8,31 Дж/(К∙моль) ― молярная газовая постоянная, ΔТ ― разность температур
2.15	Распределение Больцмана (частиц в силовом поле)		n ― концентрация частиц; U ― их потенциальная энергия; n0 ― концентрация частиц в точках поля, где U = 0; k ― постоянная Больцмана; Т ― термодинамическая температура газа
2.15a	Зависимость концентрации газов от высоты, если в качестве уровня, где U = 0, выбрать поверхность Земли		n0 ― концентрация частиц на высоте h = 0; m ― масса молекулы; g ― ускорение свободного падения; h ― высота над поверхностью Земли; k ― постоянная Больцмана; Т ― термодинамическая температура газа
2.16	Барометрическая формула		где p — давление газа в слое, расположенном на высоте h, p0 — давление на нулевом уровне h0, M — молярная масса газа, R — газовая постоянная, T — абсолютная температура
2.17	Кинетическая энергия, приходящаяся на одну степень свободы молекулы		k = 1,38∙10−23 Дж/К ― постоянная Больцмана, T — абсолютная температура газа
2.18	Теплоемкость газа Изменение внутренней энергии газа Приращение работы		dQ ― изменение теплоты газа; dA ― приращение работы, выполненной газом; dU ― изменение внутренней энергии газа; dT ― изменение температуры газа ν ― количество молей газа, i ― число степеней свободы молекулы, R ― молярная газовая постоянная p ― давление газа, dV ― изменение объема
2.19	Удельная теплоемкость смеси: при постоянном давлении при постоянном объеме		m1, m2 ― массы составляющих смеси; cp1, cp2 ― удельные теплоемкости составляющих смеси при постоянном давлении; cv1, cv2 ― удельные теплоемкости составляющих смеси при постоянном объеме
2.20	Молярная теплоемкость смеси		ν1, ν2 ― количества молей составляющих смеси; Сp1, Сp2 ― молярные теплоемкости составляющих смеси при постоянном давлении; Сv1, Сv2 ― молярные теплоемкости составляющих смеси при постоянном объеме
2.21	Изменение энтропии при изотермическом процессе		Q1 ― полученная теплота; T ― термодинамическая температура
2.22	Изменение энтропии		Q ― полученная теплота; T ― термодинамическая температура
2.23	Распределение молекул по энергиям		k ― постоянная Больцмана, T ― термодинамическая температура, ε ― энергия молекулы
2.24	Распределение молекул по скоростям		k ― постоянная Больцмана, T ― термодинамическая температура, m ― масса молекулы, v ― скорость молекулы
2.25	Теплота, затраченная на нагревание воды массы m от t1 до t2 равна		св = 4183 Дж/(кг∙К) ― удельная теплоемкость воды, m ― масса воды, t2−t1 ― разность температур
2.26	Теплота, затраченная на испарение воды массы m, равна		λв = 2250∙103 Дж/кг ― удельная теплота парообразования для воды, m ― масса воды
2.27	Молярная масса смеси газов		m1, m2 ― массы составляющих смеси; M1, M2 ― массы составляющих смеси

<< МЕХАНИКА	ЭЛЕКТРИЧЕСТВО >>
Правовая информация